國中化學教案設計：製取氧氣

在教學工作者開展教學活動前，編寫教案是必不可少的，通過教案准備可以更好地根據具體情況對教學進程做適當的必要的調整。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？以下是小編為大家整理的國中化學教案設計：製取氧氣，歡迎閲讀與收藏。

國中化學教案設計：製取氧氣1

教學目標：

1.瞭解氧氣的工業製法，學習實驗室製備氧氣的原理、裝置和操作

2.能夠根據反應物的性質來選擇製備氣體的實驗裝置與操作方法，根據生成物的性質選擇收集方法；

3.養成細緻的觀察習慣和嚴謹的工作作風

教學重點與難點：

氧氣的獲得和實驗室製取氧氣的方法

教學方法：

1．物理性質主要有學生自行歸納總結；

2．化學性質可以通過演示實驗及回憶已學的實驗來歸納

3．對於實驗室製法，主要通過探究、對比，從而找出不同點加深印象

4．氧氣的用途主要是知識性的介紹

教學過程：

1．實驗室製法

①高錳酸鉀製取氧氣；②氯酸鉀和二氧化錳製氧氣；③雙氧水（過氧化氫）製取氧氣。

⑴重點講解高錳酸鉀製取氧氣：

a.實驗原理：高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）

b.注意事項：

a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水迴流，使試管底部破裂。

b).導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利於產生的氣體排出。

c).試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染製取的氣體和水槽中的.水。

d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利於集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。

e).實驗結束後，先將導氣管移出水面，然後熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

c.實驗步驟：

a).儀器組裝：先下後上，從左到右的順序。

b).氣密性檢查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。鬆開手後，導管口出現一段水柱。

c).裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。

d).加熱藥品：先使試管均勻受熱，後在反應物部位用酒精燈外焰由前向後加熱。

e).收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。

f).檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發現木條復燃，説明是氧氣；

用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。

g).儀器的拆卸：按先右後左，先上後下的順序。

（2）簡單介紹雙氧水（過氧化氫）製取氧氣

a.實驗原理：過氧化氫（H2O2）————→水（H2O）+氧氣（O2）

b.注意事項：

a).分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液麪以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

b).導管只需略微伸入試管塞

c).氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就説明氣密性良好。

d).裝藥品時，先裝固體後裝液體

e).該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀製氧氣裝置；

若固體+液體常温下製取氣體，選用雙氧水製取氧氣裝置。

2．自然界氧氣的獲得：主要是來源於綠色植物的光合作用

二氧化碳+水葡萄糖+氧氣

3．工業製法（分離液態空氣法）

（1）具體過程

（2）注意：該過程是物理變化

國中化學教案設計：製取氧氣2

一、教學目標：

1、瞭解實驗室製取氧氣的主要方法和原理，初步瞭解通過化學實驗製取氣體的方法。

2、能夠根據反應物的性質和反應條件來選擇製備氣體的實驗裝置與操作方法，會根據生成物的性質選擇收集方法。

3、學會邊實驗、邊討論、邊探究的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。

二、教學重點、難點：

1.實驗室製取氧氣的反應原理。

2.實驗室製取氧氣的發生裝置及收集裝置的探討。

3、實驗室製取氧氣的反應原理及儀器、裝置的探討。

三、課時安排

1課時

四、教學準備：

酒精燈、大試管、鐵架台（帶鐵夾）、導管（帶膠塞）、集氣瓶、水槽、棉花、高錳酸鉀、火柴、藥匙、紙槽、小木條

五、教學過程

一、 實驗室製法

1、高錳酸鉀製取氧氣

a. 實驗原理：高錳酸鉀 加熱——→ 錳酸鉀+ 二氧化錳+氧氣

KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2

b.實驗裝置

發生裝置 收集裝置

c. 實驗步驟：

a).查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。鬆開手後，導管口出現一段水柱。

b). 裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。

c). 定：先下後上，從左到右的順序。

d). 點：先使試管均勻受熱，後在反應物部位用酒精燈外焰由前向後加熱。

e). 收：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。

f). 離：移離導氣管。

g). 熄：熄滅酒精燈

d.注意事項：

a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水迴流，使試管底部破裂。

b). 導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利於產生的氣體排出。

c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染製取的氣體和水槽中的.水。

d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利於集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。

e). 實驗結束後，先將導氣管移出水面，然後熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

2、雙氧水（過氧化氫）製取氧氣

a. 實驗原理：過氧化氫（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧氣（O2）

b. 注意事項：

a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液麪以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

b). 導管只需略微伸入試管塞

c). 氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就説明氣密性良好。

d). 裝藥品時，先裝固體後裝液體

e). 該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀製氧氣裝置；

若固體+液體常温下製取氣體，選用雙氧水製取氧氣裝置。

催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前後沒有發生變化的物質。

二、工業製法（分離液態空氣法）

（1）具體過程

（2）注意：該過程是物理變化

六、板書設計：

課題3 製取氧氣

一、實驗室製取氧氣

過氧化氫 水 + 氧氣加熱H2O2 H20 O2

高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣

KMnO4 催化劑 K2MnO4 MnO2 O2

二、分解反應

三、工業製氧氣

七、教後反思：

八、效果檢測：

1、在分析實驗室如何製取氧氣時，有下列幾種判斷。請你簡要分析正誤。如果正確，請説明理由；如果錯誤，請舉出一個否定它的實例。

（1）必須選擇含氧元素的物質作原料_____________________________；

（2）必須加熱_________________________________________________；

（3）必須使用催化劑___________________________________________；

（4）必須用排水法收集_________________________________________。

通過上面對化學制取氧氣課時的教案知識學習，相信同學們對上面的知識已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績。