會考化學一輪複習資料

導語：化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，能直接反映質量守恆定律。

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一、物質的學名、俗名、化學式：

學名 俗名 化學式 學名 俗名 化學式

汞 水銀 Hg 氯化鈉 食鹽 NaCl

硫 硫磺 S 碳酸鈉 純鹼 Na2CO3

金剛石、石墨 C 甲烷 沼氣 CH4

氧化鈣 生石灰 CaO 乙醇 酒精 C2H5OH

固體二氧化碳 乾冰 CO2 乙酸 醋酸 CH3COOH

氯化氫水溶液 鹽酸 HCl 鹼式碳酸銅 銅綠 Cu2(OH)2CO3

氫氧化鈣 熟石灰 Ca(OH)2

二、各種混合物的主要成分：

石灰石、大理石：CaCO3

鐵鏽：Fe2O3

煤：C

天然氣：CH4

水煤氣：H2和CO

生鐵、鋼：Fe

三、物質的顏色：

1-6章化學方程式集錦

一、氧氣的性質和製法：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點燃 Fe3O4

3. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 點燃 2P2O5

4. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2 點燃 SO2

5. 碳在氧氣中燃燒：C+O2 點燃 CO2;2C+O2 點燃 2CO(碳不充分燃燒)

6. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 點燃 2H2O

7. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 點燃 2CO2

8. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O

9. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 點燃 2CO2+3H2O

10. 加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物製取氧氣：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑

11. 加熱高錳酸鉀製取氧氣：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑

二、氫氣的性質和製法：

12. 氫氣的可燃性：2H2+O2 點燃 2H2O

13. 氫氣的還原性：H2+CuO △ Cu+H2O;3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O

14. 氫氣的工業製法(水煤氣)：H2O+C 高温 H2+CO

15. 鋅與酸反應制取氫氣：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑; Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

16. 鎂與酸反應制取氫氣：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑; Mg+2HCl = MgCl2+H2↑

17. 鐵與酸反應制取氫氣：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑; Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

18. 鋁與酸反應制取氫氣：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑; 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

三、碳的化學性質：

19. 碳的可燃性：C+O2 點燃 CO2 ; 2C+O2 點燃 2CO(碳不充分燃燒)

20. 碳的還原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑;3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑;

C+CO2 高温 2CO(吸熱)

四、二氧化碳的性質和製法：

21. 二氧化碳溶解於水：CO2+H2O = H2CO3

22. 二氧化碳使石灰水變渾濁：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O

23. 二氧化碳與碳反應(吸熱)：C+CO2 高温 2CO

24. 大理石與稀鹽酸製取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

25. 滅火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑

五、一氧化碳的性質：

26. 一氧化碳可燃性：2CO+O2 點燃 2CO2

27. 一氧化碳還原性：CO+CuO △ Cu+CO2;3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2

六、碳酸鈣的性質：

28. 高温煅燒石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑

29. 石灰石、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

七、鐵的性質：

30. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點燃 Fe3O4

31. 鐵與酸反應：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑;Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

32. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

八、其它的'反應：

Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑; 2H2O 通電 2H2↑+O2 ↑;

2HgO △ 2Hg+O2↑; H2CO3 = H2O + CO2↑;

特徵的反應

一、7個分解反應：

⑴ Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑; ⑵ 2H2O 通電 2H2↑+O2 ↑;

⑶ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑; ⑷ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑;

⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑; ⑹ CaCO3 高温 CaO + CO2↑;

⑺ 2HgO △ 2Hg+O2↑

二、3類置換反應：

⑴金屬與酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑; Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑; Mg+2HCl = MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑; Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑; 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

⑵鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

⑶氫氣或碳做還原劑：H2 + CuO △ Cu + H2O; 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O

C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑; 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑

三、3種氧化還原反應：

⑴氫氣做還原劑： H2 + CuO △ Cu + H2O; 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O

⑵碳做還原劑： C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑; 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑

⑶一氧化碳做還原劑：CO+CuO △ Cu+CO2; 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2

四、兩種沉澱：

⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4

白色沉澱 藍色沉澱

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一、 氧氣的性質：

(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P + 5O2 點燃2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃2CO2 + 3H2O

(3)氧氣的來源：

13.玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO 加熱Hg+ O2 ↑

14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室製氧氣原理1)

15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實驗室製氧氣原理2)

二、自然界中的水：

16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2H2O 通電2H2↑+ O2 ↑

17.生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶於水：H2O + CO2==H2CO3

三、質量守恆定律：

19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO

20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱Cu + H2O

22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化學性質

23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO2

24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

(2)煤爐中發生的三個反應：(幾個化合反應)

26.煤爐的底層：C + O2 點燃CO2

27.煤爐的中層：CO2 + C 高温2CO

28.煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃2CO2

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化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，能直接反映質量守恆定律。

1.書寫原則

(1)、以客觀事實為基礎

(2)、遵守質量守恆定律(標準：兩邊原子的種類和數目相等)

2.方程式的配平

(1)、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了

(2)、配平的原則：在化學式前面加上適當的係數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。

(3)、方法：最小公倍數法

3.配平化學方程式的步驟

(1)、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。

(2)、確定起點元素原子個數的最小公倍數。

(3)、確定含有起點元素的化學式的係數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的係數。

(4)、確定其它化學式前面的係數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的係數。

(5)、最後將各系數調整為最簡整數比。

4.書寫的步驟

(1)、寫：寫出反應物、生成物的化學式

(2)、配：配平方程式

(3)、注：註明反應條件和生成物的狀態

(4)、等：將橫線改為等號