總結是把一定階段內的有關情況分析研究,做出有指導性的經驗方法以及結論的書面材料,它能夠給人努力工作的動力,讓我們一起來學習寫總結吧。那麼總結有什麼格式呢?以下是小編為大家收集的最新高三化學考試必背知識點總結歸納,歡迎大家借鑑與參考,希望對大家有所幫助。
1.加熱試管時,應先均勻加熱後局部加熱。
2.用排水法收集氣體時,先拿出導管後撤酒精燈。
3.製取氣體時,先檢驗氣密性後裝藥品。
4.收集氣體時,先排淨裝置中的空氣後再收集。
5.稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時,先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的滷元素時,在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時,先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應實驗時,先單獨研碎後再混合。
10.配製FeCl3,SnCl2等易水解的鹽溶液時,先溶於少量濃鹽酸中,再稀釋。
11.中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。
12.焰色反應實驗時,每做一次,鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時,先通H2流,後加熱CuO,反應完畢後先撤酒精燈,冷卻後再停止通H2。
14.配製物質的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm後,再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發生裝置時,遵循的原則是:自下而上,先左後右或先下後上,先左後右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上,先迅速用布擦乾,再用水沖洗,最後再塗上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時,先水洗,後塗NaHCO3溶液。
17.鹼液沾到皮膚上,先水洗後塗硼酸溶液。
18.酸(或鹼)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最後用布擦。
19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時,先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。 20.用pH試紙時,先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上,再把試紙顯示的'顏色跟標準比色卡對比,定出pH。
21.配製和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2,再溶解,並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.稱量藥品時,先在盤上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品。加熱後的藥品,先冷卻,後稱量。
1、最簡式相同的有機物
:C2H2和C6H6
2:烯烴和環烷烴
2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯
2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;
5.炔烴(或二烯烴)與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物;舉一例:丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
2、有機物之間的類別異構關係
1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體:烯烴和環烷烴; 2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體:炔烴和二烯烴; 3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體:飽和一元醇和醚; 4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體:飽和一元醛和酮; 5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體:飽和一元羧酸和酯; 6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體:苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
3、能發生取代反應的.物質及反應條件 1.烷烴與鹵素單質:鹵素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質:Fe作催化劑;②濃硝酸:50~60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸:70~80℃水浴;共熱 3.鹵代烴水解:NaOH的水溶液;
4.醇與氫鹵酸的反應:新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱 5.酯化反應:濃硫酸共熱
6.酯類的水解:無機酸或鹼催化;
7.酚與濃溴水或濃硝酸
8.油酯皂化反應
9.(乙醇與濃硫酸在140℃時的脱水反應,事實上也是取代反應。) 4、能發生加成反應的物質
烯烴的加成:鹵素、H2、鹵化氫、水 炔烴的加成:鹵素、H2、鹵化氫、水 二烯烴的加成:鹵素、H2、鹵化氫、水 苯及苯的同系物的加成:H2、Cl2
苯乙烯的加成:H2、鹵化氫、水、鹵素單質
不飽和烴的衍生物的加成:(包括滷代烯烴、滷代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)
含醛基的化合物的加成:H2、HCN等酮類物質的加成:H2 油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。
5、能發生加聚反應的物質
烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
6、能發生縮聚反應的物質
苯酚和甲醛:濃鹽酸作催化劑、水浴加熱
二元醇和二元羧酸等
7、能發生銀鏡反應的物質
凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發生銀鏡反應。
1.所有的醛(R-CHO);
2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注:能和新制Cu(OH)2反應的--除以上物質外,還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等),發生中和反應。
8、能跟鈉反應放出H2的物質
(一)有機
1.醇(+K、Mg、Al);
2.有機羧酸;
3.酚(苯酚及同系物);
4.苯磺酸;
(二)無機
1.水及水溶液;
2.無機酸(弱氧化性酸);
O4
注:其中酚、羧酸能與NaOH反應;也能與Na2CO3反應;羧酸能與NaHCO3反應;醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈鹼性。
1、固體不一定都是晶體,如玻璃是非晶態物質,再如塑料、橡膠等。
2、最簡式相同的有機物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烴和環烷烴③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質子和中子構成,但氕原子(1H)中無中子。
4、元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始,如第一週期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質量數相同的`原子,不一定屬於同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易昇華,為雙聚分子,所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9、一般元素性質越活潑,其單質的性質也活潑,但N和P相反,因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。 14、一般氫化物中氫為+1價,但在金屬氫化物中氫為-1價,如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電,但石墨可以導電,硅是半導體。 16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬於不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應:如SiO2。
18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的正價和它的負價絕對值之和等於8,但氟無正價,氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。