化學實驗報告15篇

在經濟發展迅速的今天，越來越多的事務都會使用到報告，報告中涉及到專業性術語要解釋清楚。為了讓您不再為寫報告頭疼，下面是小編為大家收集的化學實驗報告，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

化學實驗報告1

一、實驗目的：

1。掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．

2。理解過濾法分離混合物的化學原理．

3。體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．

二、實驗原理：

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，

SO42— 等．不溶性雜質可以用過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純淨的精鹽．

三、儀器和用品：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，火柴，蒸發皿。

試劑：粗鹽、蒸餾水。

四、實驗操作：

1。溶解：

①稱取約4g粗鹽

②用量筒量取約12ml蒸餾水

③把蒸餾水倒入燒杯中， 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．

2。過濾：

將濾紙摺疊後用水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏斗口，溶液液麪低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．

3。蒸發

把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱。 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的餘熱使濾液蒸乾．

4。 用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．

五、現象和結論：

粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發時蒸發皿中隨着加熱的時間的延長，蒸發皿中逐漸析出晶體。

結論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質。

化學實驗報告2

實驗名稱 用實驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什麼不同

實驗目的氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，説明氧氣含量越高

一、 實驗器材:藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。

二、實驗步驟

1．檢查儀器、藥品。

2. 做好用排水法收集氣體的各項準備工作。 現象、解釋、結論及反應方程式 呼出的氣體中二氧化碳含量大於空

3. 用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量 排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小於空氣中體，用玻璃片蓋好

4. 將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。

5. 用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內。

6. 觀察實驗現象，做出判斷，並向教師報告實驗結果。

7. 清洗儀器，整理復位。

化學實驗報告3

一、強化安全意識，確保實驗室安全

確保實驗室安全，明確實驗室職責，定期檢查滅火器材及其他設備，建立管理責任人自查，實驗室組織抽查的安全檢查制度。強化安全意識。

以實驗室安全責任人為主、實驗指導教師配合、系領導關心支持、學生配合，確保實驗室全年不出現各種安全事故。

二、完成實驗教學任務

完成無機實驗、有機實驗、分析實驗、物化實驗、中學化學教法實驗、化工實驗、農學區實驗教學任務。

實驗室工作人員積極配合指導教師，精心準備實驗，保證教學任務順利完成，教學效果良好。更新思想觀念，拓寬專業口徑，改革內容方法，加強素質教育，提高教育質量。按照學院"做大，做實，做強"的發展步驟，深化改革，紮實工作，為培養德、智、體、美等方面全面發展的基礎知識和基本技能紮實、具有創新精神實踐能力和創業理念的應用型高級專門人才服務。

三、實驗室日常工作的完成

加強對儀器設備的管理、維護，做好對低值易耗品的管理。健全報損制度、藥品儀器領用制度。實現計算機管理。

四、儀器設備購置

落實上年儀器設備購置計劃，完成實驗室的更新提高，加強實驗室的儀器設備的完好率。

做好本年度儀器設備購置，充分考慮學院和學科發展趨勢，堅持結合實際，適當超前，防止低水平重複和積壓浪費發生。

五、大型儀器設備

協助系領導做好氣相色譜、紅外光譜、核磁共振等大型儀器的論證選型購買等工作。

六、實驗室隊伍建設

通過多渠道提高實驗室隊伍建設，加強業務水平和工作能力，改進工作態度，實現了較好的效果。

七、做好爭取實驗用房、庫房用房工作

在生物系搬出以後，爭取實驗用房、庫房用房。建立公共實驗室及各種儀器室。

八、做好合格實驗室建設

根據學科發展和教學改革的需要，改革實驗教學的組織、內容和方法，增加設計性，綜合性實驗比重。

建成適應本科教學要求的專業基礎實驗室、適應本專科教學要求的公共化學基礎課實驗室、符合本科教學和科研要求的化學專業實驗室(中級化學實驗室)、化工原理和實驗室(含化工工藝)、以本科生畢業論文和師生科研相結合的幾個特色研究室

九、做好實驗室工作文件建立管理工作

為實驗室的本科評估合格，做好實驗室的教學計劃、日常管理、安全工作、工作日誌等各種工作文件的歸類、歸檔、整理工作。

化學實驗報告4

1：實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現的任務。

2：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據什麼來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行。

3：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。

4：實驗步驟：

5：實驗數據記錄和處理。

6：問題分析及討論

實驗步驟

（1）在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；

（2）加熱實驗（1）的試管，把帶火星的木條伸入試管；

（3）在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，並加入2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管；

（4）待實驗（3）的試管內液體不再有現象發生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實驗可以反覆多次）

（5）實驗後將二氧化錳回收、乾燥、稱量。

實驗現象及現象解釋：

實驗編號實驗現象現象解釋

（1）木條不復燃

（2）木條不復燃H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復燃。

（3）3H2O2產生大量氣泡木條復燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木條復然

（4）新加入的H2O2產生大量氣泡因為MnO2繼續作為催化擠的作用！H2O2繼續分解

（5）5MnO2的質量不變因為MnO2是催化劑所以只是改變化學反應速度，不改變其化學性質和質量

實驗題目：

草酸中h2c2o4含量的測定

實驗目的：

學習naoh標準溶液的配製、標定及有關儀器的使用；

學習鹼式滴定管的使用，練習滴定操作。

實驗原理：

h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10—2，ka2=6.4×10—5常量組分分析時cka1>10—8，cka2>10—8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標準溶液採用間接配製法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

—cook

—cooh

+naoh===

—cook

—coona

+h2o

此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

實驗方法：

一、naoh標準溶液的配製與標定

用台式天平稱取naoh1g於100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0。2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

二、h2c2o4含量測定

準確稱取0.5g左右草酸試樣，置於小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然後定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液於錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

實驗數據記錄與處理：

一、naoh標準溶液的標定

實驗編號123備註

mkhc8h4o4/g始讀數

終讀數

結果

vnaoh/ml始讀數

終讀數

結果

cnaoh/mol·l—1

naoh/mol·l—1

結果的相對平均偏差

二、h2c2o4含量測定

實驗編號123備註

cnaoh/mol·l—1

m樣/g

v樣/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始讀數

終讀數

結果

ωh2c2o4

h2c2o4

結果的相對平均偏差

化學實驗報告5

實驗名稱

鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱

實驗目的

通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱。

實驗儀器和試劑

金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

實驗過程

1.實驗步驟

對比實驗1

(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸乾表面的煤油。在一隻250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

現象：。有關化學反應方程式：。

(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

現象：。然後加熱試管，現象：。有關反應的化學方程式：。對比實驗2

在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

現象：。有關反應的化學方程式。

2.實驗結論：

問題討論

1.元素金屬性強弱的判斷依據有哪些?

2.元素金屬性強弱與元素原子結構有什麼關係?

化學實驗報告6

實驗名稱:排水集氣法

實驗原理：氧氣的不易容於水

儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽

實驗步驟:①檢----檢查裝置氣密性。

②裝----裝入藥品，用帶導管的橡皮塞塞緊

③夾----用鐵夾把試管固定在鐵架台上，並使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。

④點----點酒精燈，給試管加熱，排出管內空氣。

⑤收----用排水法收集氧氣。

⑥取----將導管從水槽內取出。

⑦滅----熄滅酒精燈。

物理實驗報告 ·化學實驗報告 ·生物實驗報告 ·實驗報告格式 ·實驗報告模板

實驗名稱：排空氣法

實驗原理：氧氣密度比空氣大

儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，集氣瓶，試管

實驗步驟：把集氣瓶口向上放置，然後把通氣體的導管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當收集滿的時候把導管拿去，然後蓋好毛玻璃片即可

化學實驗報告7

1.化學實驗室必須保持安靜，不得大聲喧譁、嬉笑、打鬧。

2.保持實驗室的清潔、整齊，不隨地吐痰，實驗室中的廢紙、火柴等必須放在指定容器中，實驗完畢後按教師要求清洗儀器,做好各項清潔工作，儀器、藥品安放整齊,桌面、地面保持整潔。

3.進入實驗室後，未經教師允許，不得擅自玩儀器、藥品，實驗前，在教師指導下檢查儀器藥品，如有缺損，及時報告教師。

4.保障實驗安全，杜絕事故發生，嚴格遵守實驗操作規程，聽從教師指導，按時完成實驗，不得亂倒實驗廢液，不得擅自做規定以外的實驗，取用藥品，不得超過規定用量。

5.愛護實驗室的一切公物，注意節約用水用物,若損壞了儀器藥品,必須及時報告教師，説明原因，必須酌情賠償。

6.上述規則必須嚴格遵守，若有違反,視情節嚴重,給予嚴肅校紀處理及賠償物質損失。

化學實驗報告8

一、實驗教學工作

1、實驗員根據年級化學教學進度表安排實驗教學計劃，任課教師須在實驗前發實驗通知單，實驗員根據實驗通知單準備實驗。實驗教學後需填寫演示實驗計劃登記、分組實驗登記、實驗室使用記錄、分組實驗學生記錄等相關表格。

2、在進行實驗教學前務必準備好實驗所需儀器，材料，實驗員對每組實驗有充分準備，精心設計實驗步驟和實驗過程，方法，整理出相應實驗方案，以保證實驗的科學性，安全性及效果。

3、學生進行分組實驗時，應任課教師要求下下班輔導，及時幫忙排除障礙，以確保學生實驗順利進行，並指導學生觀察，討論，得出相應的結論，完成實驗教學。

4、指導學生進行分組實驗後，應指導學生完成實驗報告單(實驗記錄)，並認真審閲，引導學生在實驗、觀察中養成科學的自然觀和相應的實驗潛力。

5、根據教材要求，結合教學進度進行自制教具和對現有的儀器進行改制，盡力滿足教學需要，使科學實驗的開設率為100。

6、在各方面條件允許的狀況下，開放實驗室，讓學生在課餘時間走進實驗室，既能夠透過實驗解決平時作業中遇到的難題，又能夠培養學生自主探究和創新的潛力。

二、材料管理工作

1、按時將各類材料分類歸檔，並按時填寫相應實驗開出數、開出率，完成實驗室材料的歸檔管理，做到科學、規範，便於查閲。

2、在材料歸檔的過程中注意材料的質量與數量到達相應要求。

3、按固定資產要求每年一次做好總帳、玻璃儀器和藥品做低值易耗品賬，學期中損壞做分類賬，做到帳、物、卡三相符。

三、實驗器材的管理

1、這學年所有的儀器、藥品均已搬至新實驗室，並且增加了有機實驗室和常規實驗室一個，藥品和儀器也分庫存放。這學年務必做好新實驗室的環境佈置工作，儀器做到定櫥定位，合理存放，科學管理。

2、實驗器材和藥品的每日發放和收回工作，並作好相應發放，收回記錄及損壞，修理等相應記錄。

3、作好相關實驗器材的申報，採購，申購等工作。

4、及時打掃實驗室，保證每間實驗室在使用時都是乾淨的。並處理好實驗室，儀器室的用電，設備，器具的保管、管理、安全工作，以防意外事故發生。

四、數字化管理台帳

在這一學期完成實驗室台帳手工化和數字化的轉接，今後實驗室的台帳全部數字化管理。

總之，為了適應新課程標準的教學需要，我們務必把握好實驗教學，激發每一位學生對化學這門學科的學習熱情，用心進行實驗研究，為提高化學學科的教學質量而共同努力。

化學實驗報告9

一、實驗目的：

1、培養同學們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。

2、學習相關儀器的使用方法，掌握酸鹼滴定的原理及操作步驟、

3、實現學習與實踐相結合。

二、實驗儀器及藥品：

儀器：滴定台一台，25mL酸（鹼）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶兩個。

藥品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L鹽酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。

三、實驗原理：

中和滴定是酸與鹼相互作用生成鹽和水的反應，通過實驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（鹼）溶液完全中和未知濃度的鹼（酸）溶液，測定出二者的體積，然後根據化學方程式中二者的化學計量數，求出未知溶液的濃度。酸鹼滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由於濃鹽酸易揮發，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配製成準確濃度的溶液，一般先配製成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實驗用草酸（二水草酸）作基準物。

⑴氫氧化鈉溶液標定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

反應達到終點時，溶液呈弱鹼性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）

⑵鹽酸溶液標定：HCl+NaOH=NaCl+H2O

反應達到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）

四、實驗內容及步驟：

1、儀器檢漏：對酸（鹼）滴定管進行檢漏

2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，並對滴定管進行潤洗

3、用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10、00mL草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向鹼式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調整液麪至零刻線，記錄讀數。

4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為達到終點，記錄讀數。

5、用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10、00mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調整液麪至零刻線，記錄讀數。

6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變為橙色，並保持30秒不變色，即可認為達到滴定終點，記錄讀數。

7、清洗並整理實驗儀器，清理試驗枱。

五、數據分析：

1、氫氧化鈉溶液濃度的標定：酸鹼滴定實驗報告

2、鹽酸溶液濃度的標定：酸鹼滴定實驗報告

六、實驗結果：

①測得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0、100mol/L

②測得鹽酸的物質的量濃度為0、1035mol/L

七、誤差分析：

判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液的體積成正比。

引起誤差的可能因素以及結果分析：①視（讀數）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）

④泡（滴定管尖嘴氣泡）⑤色（指示劑變色控制與選擇）

八、注意事項：

①滴定管必須用相應待測液潤洗2—3次

②錐形瓶不可以用待測液潤洗

③滴定管尖端氣泡必須排盡

④確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴

⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴後把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。

⑥讀數時，視線必須平視液麪凹面最低處。

化學實驗報告10

實驗名稱

組裝實驗室製取氧氣的裝置

實驗目的

正確地組裝一套實驗室製取氧氣的裝置，並做好排水集氣的準備

實驗器材、藥品

大試管(Ф32mm×200mm)、帶導管的橡皮塞(與試管配套)、酒精燈、鐵架台(帶鐵夾)、木質墊若干塊、集氣瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(裝好水)、燒杯(100mL)。

實驗步驟

1. 檢查儀器、藥品。

2. 組裝氣體發生裝置。

3. 檢查氣體發生裝置的氣密性。

4. 按照實驗室製取氧氣的要求裝配好氣體發生裝置。

5. 在水槽中用燒杯向集氣瓶中注滿水，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶倒置在水槽中。

6. 拆除裝置，整理復位。

化學實驗報告11

分析化學實驗報告格式

1.實驗題目 編組 同組者 日期 室温 濕度 氣壓 天氣

2.實驗原理

3.實驗用品 試劑 儀器

4.實驗裝置圖

5.操作步驟

6. 注意事項

7.數據記錄與處理

8.結果討論

9.實驗感受(利弊分析)

實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定

實驗目的:

學習naoh標準溶液的配製、標定及有關儀器的使用;

學習鹼式滴定管的使用，練習滴定操作。

實驗原理:

h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標準溶液採用間接配製法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定:

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應計量點ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

實驗方法:

一、naoh標準溶液的配製與標定

用台式天平稱取naoh1g於100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

準確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

二、h2c2o4含量測定

準確稱取0、5g左右草酸試樣，置於小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然後定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液於錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

實驗數據記錄與處理:

一、naoh標準溶液的標定

實驗編號123備註

mkhc8h4o4/g始讀數

3、產物粗分:

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層後，將下層的粗製溴乙烷放入乾燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸於冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振盪，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用乾燥的'分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液。分離後的溴乙烷層為澄清液。

4、溴乙烷的精製

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。

5、計算產率。

理論產量:0、126×109=13、7g

產率:9、8/13、7=71、5%結果與討論:

(1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。

(2)最後一步蒸餾溴乙烷時，温度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以後實驗應嚴格操作。

化學實驗報告12

化學振盪操作説明

1. 根據需處理工件選用合適的磨料，投入研磨機，視工件的實際情況大小 配好藥劑PM600，並對工件進行清洗直至排水口流出清水為止。 2. 當排出之清水量至一根尾指粗細時，即關閉排水閥投入水及PM600比例 1:1，調高研磨頻率進行研磨。

3. 當工件變灰白色時，對工件進行檢測。如工件表面情況不甚理想(紋路過 深)對工件進行清洗，投入第二次PM600研磨工件至端面柱面光澤一至，無白霧霧及麻點黑斑的感覺。

4.研磨工件至理想效果後，對工件進行徹底清洗。投入拋光劑及防鏽劑進行拋光處理30min，拋光速度視工件大小及機台大小而定。

備註：1.選用磨料之原則：不堵塞工件及不擴孔為原則。

2.工件端面刀痕過深時，退至車牀組做端面研磨處理。

3.加入PM600切削一段時間後，若發現石頭翻轉過慢時或是石頭過黏時，對研磨機內加入適量的水潤滑 。

4.大鍋處理量為200~250kg，小鍋處理量為50~80kg。工件越長處理料越少。

5.每48hr打黃油一次，設備間隔使用每72hr打黃油一次。

化學振盪一般安全規定

一、噪音作業安全守則

（一）噪音作業勞工必需戴用聽力防護具。

（二）過量噪音曝露會造成重聽，聽力損失永遠無法治療。

（三）聽力防護具如耳罩、耳塞等在噪音未達鼓膜前予以減低噪音量。

（四）噪音工作區內戴用耳罩或耳塞以仍能聽到警報信號為原則。 （五）戴用聽力防護具建議

1.公司醫務人員將指導如何戴用聽力防護具。

2.適應戴用聽力防護具，由短時間戴用而至整個工作日戴用，建議戴用時間表如下

3.若第五天以後戴用聽力防護具仍覺得不舒服，找公司醫務人員協助。

4.聽力防護具若有損壞、變形、硬化時送安全衞生單位更換。

5.聽力防護具若遺失時，應即至安全衞生單位領取戴用。

6.耳塞每日至少用肥皂水清潔一次。 (附)記住下列事項：

（一）最佳聽力防護具系適合您戴用它。

（二）正確的戴用聽力防護具可達良好保護的目的，小的漏泄將破壞防護具保護其有效

性。

（三）説話咀嚼東西等會使耳塞鬆動，必須隨時戴好。

（四）耳塞保持清潔，不會發生皮膚刺激或其它反應。。

二、化學作業安全守則：

(一)工作安排注意事項：

工作人員必須依照指示及標準操作法工作，不得擅自改變工作方法。

2. 工作人員必須戴防護口罩、面具、手套、雨靴及圍兜等防護器具。

3. 各種酸、易燃物及其它化學品，必須分別擺放，加以明顯標示防止誤取用。所有的容器必須為標準或指定使用的容器。

4. 盛裝化學品的容器，如有破裂應立即清出，移送安全地點，妥善處理。

5. 防護手套使用前，必須檢查，檢查方法如下：將手套內充氣，捏緊入口，往前壓使膨脹若膨脹後又萎縮或有漏氣現象，即表示該手套已破裂。

6. 破裂或已腐蝕不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。

7. 手套等防護具，使用後必須用清水沖洗。

8. 不得將酸類與易燃物互混或傾注於同一排出道。

9. 工作中不得嬉戲，更不得以化學品做與工作無關的試驗或其它使用。

10.廢酸、廢棄易燃物應予適當的處理，不得隨意排棄，以免危險。

11.化學品應貯放於規定地方，走道及任何通道，不得貯放化學品。

12.工作場所，應設緊急淋浴器，並應能隨時提供大量的水，以應付緊急情況的沖洗。

13.隨時注意安全設施及保護衣物的安全程度須要時，應更新防護具物、設施，不得誤。

14.工作間不可將工作物投擲於槽內，以免酸鹼潑濺於外或面部衣物。

15.酸液應置於完全不與其它物衝擊處。

16.傾倒酸液時，須將酸瓶置於特製架上。

17.如有工作物不慎墜入酸液中時，須用掛鈎取出。

（二）搬運：

1〃為防止搬運時化學物質的泄露，搬運前應先將盛裝容器的旋蓋擰緊，並穿着不浸透性防護圍巾或圍裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸膠鞋。

2.在搬運化學物質地區 ，應把地面清理平坦乾淨，注意防止滑溜。

3.搬運化學物質應嚴防容器的碰撞、傾倒、滑倒等意外事故的發生。

4.使用手推車搬運化學物質時，先檢查車輛狀況，且不得倒拉或跑步。

5.不幸被酸液灼傷要迅速以大量清水沖洗，並作緊急救護，必要時應送醫院做進一步治療檢查。

（三）異常事故的處理：

1. 停止作業，立即通知作業主管。 2. 確認異常事故的原因及種類。

3. 決定處理因素：依異常事故的大小、作業主管及人員採取的措施。

①修護人員、技術人員進行檢修工作。 ②由作業主管及人員自行調整異常狀況。

③在有發生災害的可能時，應即疏散作業人員。

（四）急救：

1. 最重要者應迅速洗除化學物，並迅速的將傷者移離污染場所。

2. 與皮膚接觸迅速以大量的水衝去。與皮膚的觸面積太廣時應脱去衣服，並維持至少十五分鐘以上的沖洗。

3. 與眼睛接觸，即使少量進入眼睛也應以大量水沖洗十五分鐘以上。可使用洗眼器，從水管流出的温和水流，或清潔容器倒出均可。在沖洗十五分鐘後疼痛仍存在，沖洗仍應再延長十五分鐘。傷者最好急送眼科。

4. 送醫院做進一步治療。

化學實驗報告13

實驗名稱

用實驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什麼不同

實驗目的

氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，説明氧氣含量越高

一、實驗器材：

藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。

二、實驗步驟：

1、檢查儀器、藥品。

2、做好用排水法收集氣體的各項準備工作。現象、解釋、結論及反應方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大於空。

3、用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小於空氣中體，用玻璃片蓋好。

4、將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。

5、用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內。

6、觀察實驗現象，做出判斷，並向教師報告實驗結果。

7、清洗儀器，整理復位。

化學實驗報告14

【1】 地溝油的精煉：

（1）將地溝油加熱，並趁熱過濾

（2）將過濾後地溝油加熱到105℃，直至無氣泡產生，以除去水分和刺激性氣味，

（3）在經過前兩步處理後的地溝油中加入3.5%的雙氧水，在60℃下攪拌反應20 分鐘，再加入5%的活性白土，升温至60℃，攪拌25 分鐘可以達到最理想的脱色效果 。

【2】 草木灰鹼液的準備：將草木灰倒入塑料桶內，然後倒入熱水，沒過草木灰2cm即可。在靜置2天后，需要放一個正常的雞蛋進行浮力實驗，如果雞蛋能浮起來，説明濃度達標了。如果不能，就再靜置久一點。 仔細過濾；為了防止鹼液灼傷皮膚，最好戴手套；

【3】稱取200g精煉地溝油和量取1000ml鹼液分別置於兩個燒杯中，放在不鏽鋼鍋裏水浴加熱，用温度計測量兩者的温度達到45攝氏度時，將鹼液和精煉地溝油緩緩倒入大玻璃缸裏混合，加入50ml酒精，再放入不鏽鋼鍋中水浴加熱，同時用電動攪拌棒攪拌。

【4】繼續攪拌可以觀察到混合的液體迅速變成乳白色，二者開始皂化反應，因為水油不融，所以需要不停攪拌來支持皂化反應。攪拌皂液的時間長達3小時；當出現.固體狀態時添加丁香粉

【5】將皂液裝入準備好的牛奶盒裏（即入模），放在温暖的地方一星期後去掉牛奶盒（即脱模），然後切塊。可以看出表面成熟度高於內部。把這樣的肥皂放在陰涼通風處，任其成熟2星期左右。在這段時間裏肥皂顏色會加深，水分逐漸蒸發，體積會縮減圖為脱模後的樣子，這張照片裏是加入了丁香粉的肥皂。

【6】去污效果：將肥皂用水打濕放在沾有黑、紅墨水的手上揉洗一會，沒有大顆的泡泡，是細密的白沫，當然，很快就變成黑沫了；沖洗乾淨後。清潔效果還是相當可以的！關鍵是洗完了真的不幹燥，好像有甘油留在手背上。

化學實驗報告15

課程名稱：儀器分析

指導教師：李志紅

實驗員 ：張xx宇

　時 間: 2xx年5月12日

一、 實驗目的：

（1） 掌握研究顯色反應的一般方法。

（2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。 （3） 熟悉繪製吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。

（4） 學會製作標準曲線的方法。

（5） 通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，並瞭解此儀器的主要構造。

二、 原理：

可見分光光度法測定無機離子，通常要經過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。 為了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩定性，溶液酸度干擾的排除。

（1）入射光波長：一般情況下，應選擇被測物質的最大吸收波長的光為入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。

（2） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩衝溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH範圍。

（3） 干擾。

有色配合物的穩定性：有色配合物的顏色應當穩定足夠的時間。 干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除

2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩定性教差，因此在實際應用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉澱，干擾測定，相當於鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。

三、 儀器與試劑：

1、 儀器：721型723型分光光度計

500ml容量瓶1個，50 ml 容量瓶7個，10 ml 移液管1支

5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個，吸爾球1個， 天平一台。

2﹑試劑：

（1）鐵標準溶液100ug·ml-1,準確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置於燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

（2）鐵標準溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置於100ml容量瓶中，並用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。

（3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配製)

（4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1

　四、實驗內容與操作步驟：

1.準備工作

(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2) 配製鐵標溶液和其他輔助試劑。

(3) 開機並試至工作狀態，操作步驟見附錄。

(4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。

2. 鐵標溶液的配製

準確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置於燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

3 .繪製吸收曲線選擇測量波長取兩支50ml乾淨容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標準溶液2.50ml容量瓶中，然後在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min後各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫座標，吸光度為縱座標，確定最大吸收波長

4.工作曲線的繪製

取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡ ml-1鐵標準0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然後分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定並記錄各溶液光度，記當格式參考下表：

5.鐵含量的測定

取1支潔淨的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測量吸光度並記錄.

K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1

6.結束工作

測量完畢,關閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾乾後人盆保存.清理工作台,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器並放回原處.

五、討論：

（1） 在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度，最後得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結果會更理想一些。

（2） 在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結果不太理想，可能是在配製溶液過程中的原因：a、配製好的溶液靜置的未達到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內使用；c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一個人移取試劑。（張麗輝）

在配製試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實驗時的温度，也是造成結果偏差的原因。（崔鳳瓊）

本次實驗階段由於多人操作，因而致使最終結果不精確。（普傑飛）

（1） 在操作中，我覺得應該一人操作這樣才能減少誤差。

（2） 在使用分光計時，使用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、温度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍） 在實驗的進行當中，因為加試樣的量都有精確的規定，但是在操作中由於是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導致整個實驗的結果會產生較大的誤碼率差。（趙宇）

在配製溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產生反應後影響操作結果。（劉金旖）

六、結論：

（1） 溶液顯色，是由於溶液對不同波長的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限 。

（2） 吸收波長與溶液濃度無關，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關係，從而可以根據該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。

（3） 此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，並且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）