高一化學第一章知識點總結優秀

總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況加以總結和概括的書面材料，他能夠提升我們的書面表達能力，為此我們要做好回顧，寫好總結。那麼總結應該包括什麼內容呢？以下是小編精心整理的高一化學第一章知識點總結優秀，希望能夠幫助到大家。

高一化學第一章知識點總結優秀1

【內容説明】

本課是高中化學必修一第一章第一節的第一個知識點：化學實驗安全。

本課包含六點內容：

第一點：遵守實驗室規則

化學實驗前，要牢記實驗安全規則。

第二點：瞭解安全措施

1、藥品的安全存放；

2、意外事故的緊急處理。

第三點：掌握正確的操作方法

1、藥品的取用；

2、物質的加熱；

3、氣體的收集方法。

第四點：實驗後藥品的處理

化學實驗“三廢”的正確處理方法。

第五點：化學實驗安全“六防”

“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。

第六點：實驗安全“順口溜”

【設計思路】

本課為高一學生的新授課，設計時的具體思路為：

首先，創設情境，引入新課。通過諾貝爾試驗炸藥引發令人痛心的事故的故事，引出掌握化學實驗安全知識的重要性。

其次，展示本課學習目標，讓學生明確目標，在目標引領下學習。

接着，全面進入新知的學習。在新知學習模塊中，以圖片的形式再現知識點1“遵守實驗室規則”；以文字填空、連線加圖片的形式再現知識點2“實驗安全措施”；以歸類總結加圖片的形式再現知識點3“實驗室正確操作方法”；以表格形式總結知識點4和5“實驗後藥品處理”和“化學實驗安全六防”；最後用朗朗上口的.整齊對正的順口溜總結實驗安全注意事項再現知識點6。

此外，精心挑選合理的課堂練習（並配有詳盡的解析）幫助學生及時訓練提高，有效掌握本課內容。

最後，簡潔精煉地進行本課的小結，梳理知識點，強化記憶。

整個設計中文字、知識圖片、表格、色彩及有趣的插圖合理搭配，在呈現知識的同時也有引入入勝的良好視覺體驗。

高一化學第一章知識點總結優秀2

物質的檢驗通常有鑑定、鑑別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉澱的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。檢驗類型 鑑別 利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區別開來。

鑑定

根據物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質。

推斷

根據已知實驗及現象，分析判斷，確定被檢的是什麼物質，並指出可能存在什麼，不可能存在什麼。

檢驗方法

① 若是固體，一般應先用蒸餾水溶解

② 若同時檢驗多種物質，應將試管編號

③ 要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗

④ 敍述順序應是：實驗（操作）→現象→結論→原理（寫方程式）

① 常見氣體的檢驗

常見氣體 檢驗方法

氫氣

純淨的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是隻有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣

氧氣

可使帶火星的木條復燃

氯氣

黃綠色，能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍（O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍）

無色有刺激性氣味的氣體。

在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉澱生成。

二氧化硫

無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱後又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

硫化氫

無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉澱，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。

氨氣

無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

二氧化氮

紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液併產生無色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮

無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

二氧化碳

能使澄清石灰水變渾濁；能使燃着的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃着的木條熄滅。

一氧化碳

可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒後只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

② 幾種重要陽離子的檢驗

（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。

（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。

（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。

（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。

（5）Al3+ 能與適量的`NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。

（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3,但溶於氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。

（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

③ 幾種重要的陰離子的檢驗

（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

（2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。

（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2,使澱粉溶液變藍。

（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。

（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。

（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。

（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。

（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。