各科成績的提高是同學們提高總體學習成績的重要途徑，大家一定要在平時的練習中不斷積累，小編為大家整理了高中化學實驗質量守恆定律，希望同學們牢牢掌握，不斷取得進步!
實驗1：
在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃棒，並使玻璃棒能與白磷接觸。將錐形瓶放在托盤天平上用砝碼平衡。然後取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃棒放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱後，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，並將白磷引燃。待錐形瓶冷卻後，重新放到托盤天平上。觀察天平是否平衡。
實驗2：
把裝有無色NaOH溶液的小試管，小心地放入盛有藍色CuSO4溶液的小燒杯中。將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡。取下小燒杯並將其傾斜，使兩種溶液混合，再把小燒杯放到托盤天平上。觀察天平是否平衡。
現象與解釋：上述兩個實驗反應前後天平都是平衡的。説明反應前物質的總質量跟反應後物質的總質量相等。
本文就是為大家整理的高中化學實驗質量守恆定律，希望能為大家的學習帶來幫助，不斷進步，取得優異的成績。
高中化學元素金屬性強弱總結
金屬性—&mdash 高中生物;金屬原子在氣態時失去電子強弱(需要吸收能量)的性質
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質
☆注：“金屬性”與“金屬活動性”並非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常温下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3.依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱。鹼性越強，其元素的金屬性越強。
4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強鹼和氫氣，然後強鹼再可能與鹽發生複分解反應。
5.依據金屬活動性順序表(極少數例外)。
6.依據元素週期表。同周期中，從左向右，隨着核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨着核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強於做正極材料的金屬性。
8.依據電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優先放電的.陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
鹽溶液中離子濃度的大小比較既是一個重要點，也是一個難點，但只要掌握了有關、原理和規律，結合解題技巧，就能輕車熟路，達到舉一反三的最佳效果。
一、基本知識
在鹽溶液中存在着水的電離平衡，可能還有鹽的水解、電離平衡，所以就有下列關係：
1.c（H＋）與c（OH－）的關係：
中性溶液：c（H＋）＝c（OH－）（如NaCl溶液）
酸性溶液：c（H＋）＞c（OH－）（如NH4Cl溶液）
鹼性溶液：c（H＋）＜c（OH－）（如Na2CO3溶液）
恆温時： c（H+）·c（OH－）＝定值（常温時為10－14）
2.電荷守恆：鹽溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數相等。
如NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）
如Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）
3.物料守恆：某元素各種不同存在形態的微粒，物質的量總和不變。
如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol/L
如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO32- ）＋c（HCO3- ）＋c（H2CO3）＝0.1 mol/L
二、解題和步驟
1.判斷水解、電離哪個為主。
（1）鹽離子不水解不電離：強酸強鹼鹽，如NaCl、Na2SO4等。
（2）鹽離子只水解不電離：強酸弱鹼或弱酸強鹼形成的正鹽，如NH4Cl、Na2CO3等。
（3）鹽離子既水解又電離：多元弱酸形成的酸式鹽，以水解為主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以電離為主的有NaHSO3和NaH2PO4等。
（4）根據題意判斷：如某温度下NaHB強電解質溶液中，當c（H+）＞c（OH－）時，以HB－的電離為主；當c（H+）＜c（OH－）時，以HB－的水解為主。對於弱酸HX與強鹼鹽（NaX式）的混合溶液中，當c（H+）＞c（OH－）時，以HX的電離為主；
當c（H+）＜c（OH－）時，以X－的水解為主。對於弱鹼ROH與強酸鹽（RCl式）的混合溶液中，情況則相反。
2.運用鹽溶液中的以上三種關係進行綜合分析判斷，得出正確結論。
三、例題分析
【例題1】將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合後溶液中c（Na+）＞c（X－），則下列關係錯誤的是（ ）。
A.c（H+）＞c（OH－） B.c（HX）＜c（X－）
C.c（X－）＋c（HX）＝2 c（Na+） D.c（HX）＋c（H+）＝c（Na+）＋c（OH－）
【解析】以HX的電離為主，則c（H+）＞c（OH－）；以X－的水解為主，則
c（H+）＜c（OH－）。現有：（1）已知條件c（Na＋）＞c（X－）；
（2）電荷守恆c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）；
（3）物料守恆2 c（Na+）＝c（X－）＋c（HX）。由（1）和（2）可知一定有
c（H+）＜c（OH－），所以應考慮X－的水解，故選項A和B錯，由（3）可知C對，由（2）和（3）二式合併得D，故D對。
答案：A和B
【例題2】相同温度下，等體積物質的量都為0.1 mol/L的KCl和CH3COOK溶液的兩種溶液中，離子總數相比較（ ）。
A.前者多 B.一樣多 C.後者多 D.無法判斷
【解析】 錯誤的分析：（1）CH3COO－因水解而減少，選A。（2）因有下列水解平衡：
CH3COO－＋H2OCH3COOH ＋ OH－，發生水解的CH3COO－與生成的OH－個數相等，選B。
正確分析：根據電荷守在KCl和CH3COOK溶液中分別有：
c（Na+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－），
c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO－ ）＋ c（OH－）。兩溶液中的c（Na+）相等，而由於CH3COO－的水解，便溶液呈鹼性，導致
c（H+）前者比後者大，所以有c（Cl－）＋c（OH－）＞c（CH3COO－）＋c（OH－）故選A。
四、培養
1.已知某溶液中有四種離子：X+、Y－、H+、OH－，下列分析結果肯定錯誤的是（）
A.c（Y－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH－）
B.c（X+）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H+）
C.c（H+）＞c（Y－）＞c（X+）＞c（OH－）
D.c（OH－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y－）
2.在Na2S溶液中存在的下列關係不正確的是（）
A.c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）
B.c（Na+）＋c（H+）＝2c（OH－）＋c（HS－）＋c（S2－）
C.c（OH－）＝c（H+）＋c（HS－）＋2c（H2S）
D.c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）
3.已知某温度下0.1 mol/L的NaHB強電解質溶液中c（H＋）＞c（OH－），則下列關係式中一定正確的是（ ）。
A.c（Na+）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－）
B. c（Na+）＝0.1 mol/L≥c（B2－）
C.c（H+）·c（OH－）＝10－14
D.溶液的pH＝1
4.物質的量濃度相同（0.2 mol/L）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合，溶液中微粒濃度關係錯誤的是（ ）。
A.c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－） B.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na+）
C.若混合溶液呈酸性：則c（X－）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH－）
D.若混合溶液呈鹼性：則c（Na+）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）
5、相同條件下，等體積、等物質的量濃度的NaNO3和NaHCO3兩份溶液中，陰離子總數相比較（ ）。
A.前者多 B.一樣多 C.後者多 D.無法判斷
【解析】
1.由電荷守恆可知：c（H+）＋c（X+）＝c（OH－）＋c（Y－），所以C是不可能的。
答案：C
2S溶液中存在着S2－、HS－兩種離子的水解平衡和水的電離平衡，同時還存在兩個守恆關係：（1）電荷守恆：
c（Na+）＋c（H+）＝2 c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－），
（2）物料守恆：c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）。將（1）和（2）兩式相減得C，又因水解程度小，故A、C、D正確。
答案：B
3.在NaHB溶液中由於c（H+）＞c（OH－） 高中物理，所以是HB－的電離為主，HB－可能部分電離，也可能完全電離，故D錯；由電荷守恆可知A錯；因某温度不一定是常温，故C錯；根據物料守恆B對。
答案：B
4.在HX與NaX的混合液中，根據電荷守恆A對；根據物料守恆B對；若混合液呈酸性，應以HX的電離為主，C對；若混合液呈鹼性，應以X－的水解為主，但水解程度不大，有c（HX）＞c（Na+）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+），故D錯。
答案：D
5.在NaNO3和NaHCO3兩溶液中，根據電荷守恆分別有下列等式：
（1）c（Na+）＋c（H+）＝c（NO3-）＋c（OH－），
（2）c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）
因兩溶液中的c（Na+）相同，而由於HCO3-的水解，使前者的c（H+）大於後者，所以有
c（NO3-）＋c（OH－）＞2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）＞c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）。
答案：A
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