會考化學等化合價法則解題

根據“在化合物裏,正負化合價的代數和為零”，我們可推出“在化合物裏，正化合價代數和與負化合價代數和的數值相等”這一等化合價法則。巧妙運用此法則，會給解題帶來意想不到的方便。

例1 某金屬R的氧化物與還原劑反應後可得金屬R，金屬R的氧化物質量減少了30%，R的相對原子質量為56，則該金屬氧化物的化學式為________

解析：金屬R的氧化物被還原劑還原為R後，質量減少了30%，説明在該金屬氧化物中，氧元素的質量分數為30%。

若根據化學式來計算，可設該金屬氧化物的化學式為RXOYO% = × 100%又因為O% = 30%所以 = 30%所以該金屬R的氧化物的化學式為R2O3

此法運算量非常大，不易得出 = 這樣的結論。

若運用“等化合價法則”來解則比較方便。

設參加反應的氧化物的質量為100，則氧元素質量為30，金屬元素R的質量為100—30

設該氧化物中金屬元素R的化合價為+n，則×n == ×2則該氧化物的化學式為R2O3

鞏固練習：金屬元素R的磷酸鹽的化學式為Rx（PO4）y，其中PO4（磷酸根）為-3價，元素R的質量分數為42%，其相對原子質量為23，則該化合物中元素R的`化合價為 （答案：+1）

此法對化合物適用，對由化合物所組成的混合物也適用。

例2 某混合物中含MgSO4和Fe2(SO4)3，經實驗測知其中硫元素的質量分數為25%,則鎂元素的質量分數為 .

解析：不論MgSO4和Fe2(SO4)3以何種比例混合，S和O原子的個數比恆為1:4，質量比恆為（32 ：16×4 = 1 ：2）。據S%=25%，可知O%=50%，則混合物中SO4%=20%+40%=75%，也就是該混合物中Mg%+Fe%=25%，設混合物總質量為100，則SO4%的質量為75，設鎂的質量為X，則鐵的質量為25-X，根據等化合價法則，× 2 ＋ × 3 == × 2X=7.5所以 Mg%=7.5%

鞏固練習：經分析知，某含CaCl2和CaO的混合物中鈣元素的質量分數為47.9%，求混合物中氯元素的質量分數。（答案：42.5%）